[硼酸为什么是弱酸]为什么硼酸是一元弱酸

发布时间:2021-07-26 阅读:0 次

[硼酸为什么是弱酸]硼酸为弱酸

硼酸实际上是氧化硼的水合物(B2O3.3H2O),为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶,有滑腻手感,无臭味。

比重1.435(15ºC)。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中,水溶液呈弱酸性。硼酸在水中的溶解度随温度升高而增大,并能随水蒸汽挥发;在无机酸中的溶解度要比在水的溶解度小。

加热至70~100ºC时逐渐脱水生成偏硼酸,150~160ºC时生成焦硼酸,300ºC时生成硼酸酐(B2O3).硼酸,b(oh)3,一oh不会电离,而是由于b的缺电子结构,可以让氢氧根离子贡献一对孤对电子形成配位键,使溶液中oh-浓度降低,从而溶液显酸性。

而加入甘油,使配位平衡正向移动,所有酸性增强。H3BO3是一元弱酸,Ka=7.3*10-10,酸性不是由于它本身电离出氢离子,而是由于它是缺电子分子,

接受了来自水分中的OH上的孤对电子后释放出的质子。因此,硼酸是一种典型的路易斯酸,。加入甘油或者甘露醇等多羟基化合物之后,两个羟基与硼酸形成稳定的六元环,配合作用增强,因此硼酸的酸性大为增强。

[硼酸为什么是弱酸]硼酸是酸性的

其实百度百科中介绍硼酸时就已经说明了。首先,硼酸是一元极弱酸,但是有些教科书及手册上提到硼酸为三元酸,原因见参考资料。

再次,其酸性来源不是本身给出质子,由于硼是缺电子原子,能加合水分子的氢氧根离子,而释放出质子。因此,当向含有硼酸的溶液中加入碱的时候,硼酸能和OH根结合,减缓了溶液ph上升的速度。

(不可能每一个硼酸都加合了水分子中的氢氧根离子,不然的话硼酸就是强酸了)硼酸是一元极弱酸其酸性来源不是本身给出质子,由于硼是缺电子原子,能加合水分子的氢氧根离子,而释放出质子。

利用这种缺电子性质,加入多羟基化合物(如甘油醇和甘油等)生成稳定配合物,以强化其酸性。硼酸显酸性原因:oh.

|b(oh)3 2h2o====[ho--b--oh]- h3o .|oh在硼酸中加入甘油后硼酸的酸性会增强。

[硼酸为什么是弱酸]能否用离子色谱法测定碳酸根和硼酸根等弱酸的含量

可以,但准确度不高。因为碳酸根、硼酸根是一种弱酸,本身就可以作为淋洗液。通过抑制电导测定碳酸根、硼酸根,必须采用比碳酸电导值更低的氢氧根等淋洗液。

此外,碳酸、硼酸的电离很弱,其电导信号很弱,且基本不呈线性,因此要实现离子色谱对碳酸根、硼酸根的准确测定有相当的难度。

[硼酸为什么是弱酸]为什么硼酸是一元弱酸

硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子,而三价硼原子最多只能再形成一个配位键,故H3BO3

[硼酸为什么是弱酸]硼酸为弱酸

硼酸,B(OH)3,一OH不会电离,而是由于B的缺电子结构,可以让氢氧根离子贡献一对孤对电子形成配位键,使溶液中OH-浓度降低,从而溶液显酸性。

[硼酸为什么是弱酸]硼酸为弱酸

硼酸实际上是氧化硼的水合物(B2O3.3H2O),为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶,有滑腻手感,无臭味。

比重1.435(15ºC)。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中,水溶液呈弱酸性。硼酸在水中的溶解度随温度升高而增大,并能随水蒸汽挥发;在无机酸中的溶解度要比在水的溶解度小。

加热至70~100ºC时逐渐脱水生成偏硼酸,150~160ºC时生成焦硼酸,300ºC时生成硼酸酐(B2O3).

[硼酸为什么是弱酸]硼酸为什么成弱酸性

问题:RT硼酸在水中不能完全电离,所以它是弱酸。像强酸在水中都是完全电离的,所以等物质量浓度的强酸与弱酸,弱酸的氢离子浓度较低。

[硼酸为什么是弱酸]硼酸为弱酸

硼酸实际上是氧化硼的水合物(B2O3.3H2O),为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶,有滑腻手感,无臭味。

比重1.435(15ºC)。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中,水溶液呈弱酸性。硼酸在水中的溶解度随温度升高而增大,并能随水蒸汽挥发;在无机酸中的溶解度要比在水的溶解度小。

加热至70~100ºC时逐渐脱水生成偏硼酸,150~160ºC时生成焦硼酸,300ºC时生成硼酸酐(B2O3).

[硼酸为什么是弱酸]为什么硼酸不是三元弱酸

硼酸具有空余2p轨道,易与带有孤对电子的化合物如氨等形成配合物,是强路易斯酸硼是缺电子化合物,形成3个B-O键后,任然缺两个电子,所以会和其他分子的O配位,从而达到8电子稳定就够,使得多个B通过O连接在一起,类似硼烷,故只有一个羟基可以电离。

[硼酸为什么是弱酸]硼酸为什么成弱酸性

硼酸在水中不能完全电离,所以它是弱酸。像强酸在水中都是完全电离的,所以等物质量浓度的强酸与弱酸,弱酸的氢离子浓度较低。

[硼酸为什么是弱酸]为什么说硼酸是一种路易斯酸

路易斯酸路易斯,美国物理化学家。从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论。

路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是路易斯酸。甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸。

例如,三氟化硼BF3,按布伦斯特定义,它不是酸,但它的硼原子的外层只有六电子,可以接受电子对,所以它是个路易斯酸。

.大多有机化学资料中所指的酸碱,都是布伦斯特定义的酸碱。例如:BeCl2,CO2,CO,Hg(NO3)2

,SnCl2相反,能提供电子对的分子或原子团称为路易斯碱。如PH3,CO,SnCl2,NF3,IF3等。

实话讲我也不知道,是找来的,和你一起学习了,酸化合物组成的氢离子和离子组合物是酸性阳离子酸→h 离子相应:一金属离子和形成→碱金属离子的氢氧根离子的化合物是碱

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